(NH4)2SO4 + Ca(NO2)2 -> 2N2 + CaSO4 + 4H2O
2N(-3) -6e -> N2(0) 1 ок-ие
в-ль
2N(+3) + 6e -> N2(0) 1 в-ие
ок-ль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n(Al) = N/Na = 3*10^23/6*10^23 = 0,5 моль
По уравнению - алюминий в недостатке, поэтому оксида алюминия образуется
вдвое меньше, чем было алюминия, т. е. 0,25 моль.
m(Al2O3) = n*M = 0,25 моль*102 г/моль = 25,5 г
Ответ:
4.9 г
Объяснение:
H2SO4 + Mg= MgSO4 +H2
Дано:
m(Mg)= 1.2 г
Найти:
m (H2SO4) -- ?
Решение:
n(Mg) = m:M = 1.2:24 = 0.05 моль
ПО УРАВНЕНИЮ
1 моль H2SO4 -- 1 моль Mg
ПО УСЛОВИЮ
0.05 моль Mg -- 0.05 H2SO4
m (H2SO4)= nM = 0.05*98 = 4.9 г
ОТВЕТ: m (H2SO4) = 4.9 г
Цепочка реакций ( выучи что с чем реагирует)