Ответ:
H3PO3+2AgNO3+H2O=2Ag+H3PO4+2HNO3;
P-окислитель;
Ag-восстановитель;
Молярные массы:
(самих элементов)
P-31 г/моль;
Ag-108 г/моль.;
(сумма)
31 г/моль+108 г/моль=139 г/моль.
Объяснение:
Коэффициенты расставлены.Фосфор является окислителем,потому что он изменил свою степень окисления из +3 до +4,он принял на себя электроны,сам при этом восстанавливаясь.Серебро является восстановителем,потому что оно изменило свою степень окисления из +1 до 0,оно отдало электроны,само при этом окисляясь.Молярные массы узнать можно из ПСХЭ.
1. http://ru.static.z-dn.net/files/d82/ddf8361b7b8fe2290caa9253e754c631.jpg на картинке
2. цикл из восьми углеродов с водородами, у одного из С будет два радикала (-ch3)
<em>Даны элементы второго и третьего периодов Периодической системе элементов Д.И.Менделеева</em>
<u>1. Элементы:</u>
<span><em>а) 2ē,8ē,1ē</em> . Это №11: натрий (Na)
<em>б)2ē,4ē .</em> Это №6: углерод (С)
<em>в)2ē,8ē,8ē,1ē </em>. Это №19: калий (К)
<em>г)2ē,8ē .</em> Это №10: неон (Ne)
<em>д)2ē,8ē,6ē</em>. Это №16: сера (S)
<em>е)2ē,8ē,7ē</em> . Это №17: хлор (Cl)
</span> <em>Обращаем внимания, что сумма всех электронов равна порядковому номеру элемента в таблице.</em>
<u>2. Элементы, высшие оксиды и гидриды</u>:
<em> а)2ē,8ē,5ē </em>. Элемент V группы №15: фосфор (Р). Высший оксид: Р₂О₅, гидрид: РН₃.<span>
<em>б)2ē,6ē</em>. Элемент VI группы №8: кислород (О), высшего оксида нет, гидрид: Н</span>₂О.<span>
<em>в)2ē,8ē,4ē.</em> Элемент IV группы №14: кремний (Si), высший оксид: SiO</span>₂, гидрид: SiH₄<span>
<em>г)2ē,8ē,7ē.</em> Элемент VII группы №17: хлор (Сl), высший оксид: Cl</span>₂O₇, гидрид:HCl
<em>Обращаем внимание, что в высшем оксиде элемента индекс у кислорода равен номеру его группы (числу электронов на внешнем уровне). В гидридах индекс водорода подчиняется правилу: (8-номер группы) </em>
1. 2Ag2O=4Ag+O2|
2.4MnO7=4MnO2+10O2l
3.2NO2=2NO+O2
4.2Cu(NO3) 2=2Cuo+2NO2+3O2
5.4AgNO3=4Ag+4NO2l+2O2l
6.2Ag2CO3=4Ag+2CO2l+O2l
Вот и все , утро просто надо было расставить коефициенты