ZnS⇒ZnCl₂⇒Zn(OH)₂
ZnS+ 2HCI=ZnCl₂+ H₂S↑
ZnS+ 2H⁺ + 2CI⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻+ H₂S↑
ZnS+ 2H⁺ ⁻ = Zn²⁺ + H₂S↑
ZnCl₂ + 2NaOH= Zn(OH)₂+ 2NaCI
AL(OH)3 и SO3 являются соответственно 3. Амфотерным гидроксидом и кислотным оксидов или 4. Основанием и кислотным оксидом
если смотреть по вашей записи то 4. Основанием и кислотным оксидом а если подумать и атмосферный-амфотерный то 3. Амфотерным гидроксидом и кислотным оксидом
№2.
m(р-ра CuSO₄) = 1,075 г/мл * 100 мл = 107,5 г
m(CuSO₄) = 107,5 г * 9 % : 100 % = 9,675 г
M(CuSO₄*5H₂O) = 64 + 32 + 16 * 4 + 5 * (1 * 2 + 16) = 250 г/моль
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
m(CuSO₄*5H₂O) = 9,675 г * 250 г/моль : 160 г /моль = 15,18 г
№3.
w% = (N * Э)/(ρ * 10)
N - нормальность раствора кислоты
Э - эквивалентная масса кислоты = М * f
f - фактор эквивалентности = 1 для уксусной кислоты
M(CH₃COOH) = 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
Э(СН₃СООН) = 60 г/моль * 1 = 60 г/моль
w%(CH₃COOH) = (0,3 н * 60 г/моль) : (1,01 г/мл * 10) = 1,78 %
1).3V2O5+10Al=5Al2O3+6V
n(V)=45.9/51=0.9 кмоль
на получение 6 кмоль ванадия расходуеться 10 кмоль алюминия
на получения 0,9 кмоль ванадия израсходуеться х кмоль алюминия
х=(0,9*10)/6=1,5 моль
m(Al)= 27*1,5=40,5 кг
m(Al)техн. =40,5/0,984=45,3 кг
2).Pb(NO3)2 + H2O= Pb(OH)NO3+HNO3 (уравнение суммарное но в условии не указано какое необходимо)
<span>реакция среды кислая</span>