найдем массу примесей:
7гр - 100%
х гр - 20%
х=1.4 гр
Найдем массу чистого вещества:
7гр-1.4 гр= 5.6 гр
найдем массу получившегося раствора:
7 гр+ 100 гр =107 гр
найдем массовую долю вещества в растворе
w= 5.6гр : 107гр * 100%=5.23%
ответ:w(Ca)=5.23%
SiO2 - диоксид кремния
Молярная масса 60,08 г/моль
2Ca + O2 = 2CaO
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ответ:
Объяснение:
а) 2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 -> CaO + CO2
б) S + O2 = SO2
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 + Na2O = Na2SO3 + H2O
C+O2=CO2+Q
n(CO2)=n(C)=16.8/22.4=0.75 моль
n(уголь)=15/12=1.25 моль
<span>омега(С)=0,75/1,25*100\%=60\%
только это уголь а не антрацит</span>