<span> К – константа скорости реакции,е – основание натурального логарифма,Т – температура, в К,R – молярная газовая постоянная 8,31 Дж/моль*КЕа – энергия активации, Дж/моль,А – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений.(A - в процессе решения задачи сократится) Константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна: Константа скорости реакции в присутствии катализатора равна: <span>Увеличение скорости реакции определяется из соотношением :</span> Логарифмируем выражение и получаем: Вот так задача..
<span>
</span></span>
Период собственных колебаний математического маятника
T=2π√(l/g)
длина математического маятника
l=T²g/(4π²)
l=(1,0с)²*9,81м/с²/(4*π²)≈0,25 м
SO3
2KOH+<u>SO3</u>=K2SO4+H2O
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4</span>
Полное ионное уравнение:
<span>2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+</span>
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4</span>
Полное ионное уравнение:
<span>2CuOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+</span>
<span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).</span>
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>Mg(NO3)2 + HOH ⇄ MgOHNO3 + HNO3</span>
Полное ионное уравнение:
<span>Mg2+ + 2NO3- + HOH ⇄ MgOH+ + NO3- + H+ + NO3-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+</span>
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>MgOHNO3 + H2O ⇄ Mg(OH)2 + HNO3</span>
Полное ионное уравнение:
<span>MgOH+ + NO3- + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+ + NO3-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>MgOH+ + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+</span>
<span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7</span>