1 Дано:
m(Al)=1.08 г
m(Al4C3)-?
Решение:
1 Ур-е реакции:
4Al + 3C -> Al4C3
2 Найдем кол-во алюминия:
n(Al)=1.08/27=0.04 моль
3 По ур-ю:
n(Al4C3)=1/4n(Al)=0.01 моль
4 Найдем массу карбида алюминия:
m(Al4C3)=0.01×144=1.44 г
Ответ: 1.44 г
2 Дано:
m(Al(NO3)3)=4.26 г
m(AgNO3)-?
Решение:
1 Ур-е реакции: 3AgNO3 + AlCl3 -> 3AgCl⬇️ + Al(NO3)3
2 Найдем кол-во нитрата алюминия:
n(Al(NO3)3)=4.26/213=0.02 моль
3 По ур-ю:
n(AgNO3)=3n(Al(NO3)3)=0.06 моль
4 Найдем массу нитрата серебра:
m(AgNO3)=0.06×170=10.2 г
Ответ: 10.2 г
1.г)-перед HCl двойку надо поставить
2.в)
3.г)-Цинк был 0,отдал 2 електрона и стал +2
Формула простая
х/(х+100)=0,2
х=0,2х+20
0,8х=20
х=25 г
1 - 1-б, 2-в, 3-а
2 - г)
3 - в)
4 - г)
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O
2CH3COOH + MgCO3 = (CH3COO)2Mg + H2O + CO2
5 - в)
6 - HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 (этилформиат) + H2O
7 - г)
8 - в)
9 - б)
10 - г)
Уравнение: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
200 грамм 5\% раствора содержат 5×2 = 10 грамм HCl.
Молярная масса HCl равна 36,5 грамм/моль.
Значит, в реакцию вступает 10/36,5 ≈ 0,27 моль кислоты.
Атомная масса магния равна 24 гр/моль.
Значит. в реакцию вступает 6/24 = 0,25 моль магния.
Кислота в недостатке, считаем по ней.
Количество вещества водорода вдвое меньше количества вещества кислоты и равно 0,27/2 = 0,135 моль.
Молярный объём равен 22,4 литра.
Значит, объём водорода равен 22,4×0,135 = 3,024 ≈ 3 литра.
Ответ: 3 литра.