CaCO₃ = CaO+CO₂
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
CO + Fe₂O₃ = 3FeO + CO₂
FeO + CO = Fe + CO₂
(NH4)2SO4
как видно, в одной молекуле сульфата содержатся две частицы катионов аммония, поэтому из 4 моль сулфата можно получить 8 моль аммиака
Что очень странно, массовая доля раствора этого секретного вещества будет больше, чем 15%. Даже при том условии, что вещество, которое добавили в раствор (30г) не входит в массовую долю "секретного вещества", то W равняется 17%. Могу ошибаться
Дано:
m(раствора)=300г.
ω%(соли)=34%
----------------------------
m(H₂O)-?
m(соли)-?
Для решения задачи используем формулы:
ω%=m(соли)÷m(раствора)х100%
m(раствора)=m(соли) + m(H₂O) из них находим искомые задачи.
1. m(соли)=ω%хm(раствора)÷100%
m(соли)= 34%×300г.÷100%=102г.
2. m(H₂O)=m(раствора) - m(соли)
m(H₂O)=300г.-102г=198г.
3. Ответ: для приготовления 300г. раствора с массовой долей соли 34% необходимо взвешать 102г. соли и растворить ее в 198г. воды.
Ответ:
-2,325°С
Объяснение:
1. Найдём моляльную концентрацию формальдегида (количество вещества в 1000 г растворителя)
- количество формальдегида (масса делить на молярную массу)
30г/30г/моль=1 моль
1моль/0,8кг=1,25 моль/кг воды
2. Найдём изменение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем (водой)
ΔT=Kк*Cm=1,86*1,25=2,325
3. Зная температуру замерзания воды рассчитаем температуру замерзания раствора
0-2,325=-2,325°С