Дано:
m(р-рCuSO4)=500 г
w%(CuSO4)=10%
Найти:
m(Cu)-?
Решение:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1моль 1моль 1моль 1моль
m(в-ва)=m(р-ра)×w%/100%
m(CuSO4)=500×10%/100%=50 г
n=m/M, M(CuSO4)=160 г/моль,
n(CuSO4)=50/160=0,31 моль
n(Cu)=n(CuSO4)=0,31 моль
m=n×M, M(Cu)=64 г/моль,
m(Cu)=0,31×64=19,84 г
Ответ: 19,84 г
Задание 2
Все данные вещества очень таки резво пахнут. у всех кислот очень острый аромат!
задание 1
ответ (Б)
K(1)Cl(1) KCl
Mg3(2)N(3)2 Mg3N2
F(1)H(1) HF
Li(1)2O(2) Li2O
Al(3)2O(2)3 Al2O3
Cl(1)2Mg(2) MgCl2
Cl(1)Na(1) NaCl
<span>Cl(1)7F(1) Cl7F</span>
Доказываем амфотерность реакциями с кислотами и щелочами:
С кислотами:
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
С щелочами:
2Al + 6NaOH => 2Na3AlO3 + 3H2
Получение:
AlCl3 + 3K => 3KCl + Al
Так она же всегда указывается в периодической таблице, у каждого элемента. У цинка 65,37 , у фосфора 30,9738