H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
xг/100г = 0.4 моль/1 моль
x= 100*0.4/1 = 40 г.
m розч. = 40*100/15 = 266.6
Mn2O7- оксид марганца (7) пишите только римскими цифрами
К2О-оксид калия
рассчитываем молярную массу оксида калия-94г\моль
массовая доя калия=78\94х100%=83%
кислоты азотная НNO3
Фосфорная H3PO4
СЕРНИСТАЯ H2SO3
3.<span>CuO, CO2, SO2, P2O5, NO2
оксид меди (II) оксид углерода(IV),оксид серы(IV) оксид фосфора(V) оксид азота(IV)</span>Ca - CaO - CaCl2 - CaSO4
4.2Сa+O2=2CaO
CaO +2HCl=CaCl2+H2O
CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl
5.кислотный остаток фосфорной кислоты РО4(ВАЛ 3)
азотной NO3(вал 1)
сернистой SO3(вал 2)
6.Ca+H2SO4=CaSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
золото растворяется в царской водке-один объём азотной и 3 объема соляной кислоты
изомерия положения группы ОН
структурная изомерия
междуклассовая изомерия
Ответ:
67,2
Объяснение:
V1 = v* моль, где v - постоянная 22,4
V1 = 22,4 * 3
Готовят сыворотку молока осаждением белков хлористым кальцием .5 мл молока кислотностью не выше 20 градусов в короткую толстостенную с бортиком пробирку ёмкостью 10мл прибавляют 5-6 капель 4% раствора хлористого кальция и закрывают прочно (при отсутствии осадка заменить 0,1 н Н2So4) Пробирки помещают на 10 мин в кипящую баню (уровень воды в бане должен доходить до половины высоты пробирок ) ,охлаждают до 20 градусов ,опуская в холодную воду на 2 мин. Вынув из воды ,пробирки вытирают и осторожно,наклоняя и вращая пробирку ,смешивают ее содержимое с каплями конденсата на внутренних стенках и пробирку. Пипеткой или стеклянной трубкой с ватным тампоном в нижней части втягивают немного прозрачной жидкости ,удалив вату ,наносят 2-3 капли на нижнюю призму рефрактометра и сразу же опускают верхнюю .При исследованиии молока с повышенной кислотностью получают завышенные данные . Сравниваем с таблицей