<span>Дадли Роберт Хершбах - американский химик,лауреат Нобелевской премии по химии 1986 года "за внесенный вклад в развитие исследований динамики элементарных химических процессов", не является членом:
1)Американского законодательного совета </span>
С расставленными степенями окисления:
H2(+)S(-2) + Br2(0) + H2(+)O(-2) -> H2(+)S(+6)O4(-2) + H(+)Br(-)
Br2(0)--(+2ē)-->2Br(-)|2|×4
- окислитель, процесс восстановления
S(-2)--(-8ē)-->S(+6) | 8 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
H2S + 4Br2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HBr
1) 4
2) 4
3) 3
4) 3
5) 4
6) 2
7) 3
8) 4
9) 2
10) 3
11) 3
12) 1,4,5
13) А4Б3В5Г3
Электролиты – вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, т.к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда. Например, при растворении в воде уксусная кислота диссоциирует на ион водорода и ацетат-ион:
CH3COOH H+ + CH3COO–
Необходимым условием, определяющим возможность процесса электролитической диссоциации, является наличие в растворяемом веществе ионных * или полярных связей *, а также достаточная полярность * самого растворителя *. Количественная оценка процесса электролитической диссоциации дается двумя величинами: степенью диссоциации α и константой диссоциации K.
Степенью диссоциации (α) электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе, т. е. . Так, если C=0,1 моль/л, а концентрация диссоциированной части вещества Сд=0,001 моль/л, то для растворенного вещества α=0,001/0,1=0,01, или α=1%. Степень электролитической диссоциации зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора, увеличиваясь с его разбавлением.
Электролиты можно разделить на две большие группы: сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью. К сильным электролитам относятся, например, H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4, HClO3, HClO4, KOH, а также хорошо растворимые соли: NaCl, KBr, NH4NO3 и др. Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К слабым электролитам относятся плохо растворимые соли (см. таблицу растворимости), вода и большинство органических кислот (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH), а также неорганические соединения: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, H2SO3, HNO2, HClO, HCNO, NH4OH