Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:
CaCO3 = CaО + CO2↑;
При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.
Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:
CaCO3 = CaО + CO2↑;
При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.
Определим молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO3 = 500 х 0,9 / 100 = 4,5 моль;
Посчитаем объем 4,5 моль углекислого газа.
Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).
V CO2 = 4,5 х 22,4 = 100,8 литра;
Представим формулу как KxHyPzOv
Допустим, молярная масса его = 100 гр, тогда
он будет содержать: 17.1 калия, 1.7 водорода, 26.5 фосфора, 54.7 грамм кислорода
Находим моли элементов:
К= 17.1/ 39= 0.44 Берем самый мелкий показатель и находим
О = 54.7/16= 3.42 кратные числа( ответы делим на это число)
Р = 26.5 / 31 = 0.85
Н = 1.7/1 = 1.7
---------------------------------- 1; 8 : 2 : 4
Это КН2(РО4
дигидрофосфат калия!
2Mg + O2 = 2MgO
2n(Mg) = 2(MgO) = 1,5 моль
m(MgO) = M * n = 40 г/моль * 1,5 моль = 60г
Ответ: 60 г
1 моль MgS - 56 гр
0,3 моль - Х гр
Решаем пропорцией крест-накрест
х=56*0,3= 16,8 гр
Потому, что валентность углерода равна четырём, а кислорода двум. Индекс 2 уходит кислороду.