1) 2S + 3O2 = 2SO3
2) CuSO4 + 2HCI -> CuCl2 + H2SO4
3) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 3H2O
Имеется ввиду цепочка превращений?
Если да, то рад помочь)
8,1г алюминия - это 0,3 моль
Кислоты потребуется в 1,5 раза больше - 0,45 моль
Это 44,1г
Масса раствора - 220,5г
Находим теоретический выход оксида
8,96 л х
2Са+ О2= 2СаО
2,22,4 2*40+16
44,8л 112
8,96--------------------------х
44,8----------------------112
х=8,96*112/44,8=44,,8
44,8-------------------------100%
х----------------------------75%
х=44,8*75/100=33,6 гр СаО
Берем BaSo4 добавляем HCL и получаем наш хлорид бария и также серную кислоту.