BaCl2+MgSO4—>BaSO4+MgCl2
CuO+H2SO4—>CuSO4+H2O
H3PO4+KOH—>KH2PO4+H2O
P2O5+3Na2O—>2Na3PO4
<span>1) Наличие хлорид иона: </span>
<span>NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl-белый осадок </span>
<span>NH4(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=NH4(+)+NO3(-)+AgCl </span>
<span>Cl(-)+Ag(+)=AgCl </span>
<span>2)Наличие иона аммония: при нагревании со щелочью появляется характерный, резкий запах газа аммиака. </span>
<span>NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3 </span>
<span>NH4(+)+Cl(-)+K(+)+OH(-)=K(+)+Cl(-)+H2O+NH3 </span>
<span>NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3 </span>
<span>2) </span>
<span>NH4Cl [ t ]=NH3+HCl </span>
<span>NH4HCO3 [ t ]=NH3+CO2+H2O</span>
Единица объема равная 1дм3 называется литром.
Кол-во вещества сульфата алюминия (масса/молярная масса)
2,8510/342,15= 0,008 моль
Объем раствора (кол-во вещества / моляр конц)
0,008 / 0,0102 = 0,7843л
2Na+2H2O=2NaOH +H2
n(Na)=2.3/23=0.1 моль
2 - 1
0.1 - x
x=0.05 моль - n(H2)
m(H2)= 0.05×2=0.1 г - теоретически
0.1 - 100%
x - 95%
x=0.095 г -практически
Ответ: m(H2)= 0.095 г