Ответ:
дано
W(H) = 8,9%
-----------------
Mэкв -?
Ar(Х)-?
Пусть Х - неизвестный элемент
W(H) = Ar(H)*3 / M(X+H*3)*100%
8,9X + 8.9*3 = 300
X = 30.7 g/mol - по табл Менделеева это ФОСФОР
PH3 - гидрид фосфора
Mэкв(PH3) = 34 / 3 = 11.3 g/эквmol
Ar(P) = 31 аем
ответ 11.3 g/эквmol , 31 аем
Объяснение:
Решение
масса всего раствора равна 100 гр
а массовая доля ZnSO4 = 2,5 %
находим массу ZnSO4 (m)
составим пропорцию, возьмем массу всего р-ра как за 100% , а массу ZnSO4 как за Х :
100 гр - 100%
Х - 2,5% Х = 100 х 2,5 / 100 = 2,5 гр m(ZnSO4)
чтобы найти массу воды отнимим от всего раствора массу ZnSO4 :
100 - 2,5 = 97,5 гр m(H2O)
<span>В 320 г 5% раствора содержится 320*0,05 = 16 г гидроксида натрия и
320 - 16 = 304 г воды.
После того, как </span><span>выпарили 120 г воды воды. массовая доля гидроксида натрия в растворе стала:
16 / (16+304 - 120) = 16 / 200 = 0,08 или 8%.
</span>
<span>+4 -2 0 +2-2
+1-2</span>
<span>MnO2 + H2 = MnO + H2O </span>
<span>1| H2[0]
-2e = 2H[+1] | восстановитель, окисление</span>
<span>1|Mn[+4]
+2e = Mn[+2] | окислитель, восстановление</span>
<span>+1-2 +1+5-2
+1+6-2 +4-2 +1-2
H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O</span>
<span>1| S[-2]
-8e = S[+6] | восстановитель, окисление</span>
<span>8| N[+5]
+1e = N[+4] | окислитель, восстановление</span>