Щелочные металлы образуют сильные растворимые основания (щелочи) и имеют как правило степень окисления в соединения +1.
Щелочно-земельные металлы имеют степень окисления +2 и образованные ими основания мало растворимы или не растворимы вообще.
Решетка металлическая
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
CH3Cl+C4H9Cl+2Na=C5H12+2NaCl
C5H12+[O]=C5H9OH
C5H9OH+H2=C5H11OH
Коллоидные растворы (золи) - это растворы, в которых размер частиц размеры обычно не более 1нм. Они занимают промежуточное место между истинными растворами, в которых растворенное вещество находится в виде ионов или молекул (размеры этих частиц обычно не более 1нм), и суспензиями (твердое в жидком) или эмульсиями (жидкое в жидком), в которых размеры частиц растворенного вещества более 100нм.
Примерами коллоидного раствора могут служить растворы белка, клея, желатины, раствор мыла в воде и другие.
Свойства коллоидных растворов:
-оптические:
Оптические свойства коллоидных растворов основаны на их способности рассеивать и поглощать (абсорбировать) световые лучи
-электрические:
Электрические свойства коллоидных растворов или электрокинетические явления обусловлены наличием электрического заряда, как у коллоидных частиц, так и у дисперсионной среды.
-коагуляция:
Когуляция – слипание коллоидных частиц с образованием более или менее крупных агрегатов.
- коллоидные растворы не проникает через полупроницаемую перегородку. Этим свойством пользуются для очистки коллоидного раствора от примеси растворимых солей.
Получение:
Коллоидные растворы можно получать двумя противоположными путями: или диспергированием (раздроблением крупных частиц вещества на частицы размером менее 100нм); или конденсацией (агрегацией молекул или ионов в более крупные частицы).
Ответ:
ΔH° = -114,48 кДж
ΔS° = -128,35 Дж/К
ΔG° = -76,2317 кДж
Экзотермическая реакция
Возможно самопроизвольное протекание в прямом
направлении
Объяснение: