Гидролиз- это реакция взаимодействия соли с водой, идет по слабой части соли... .
Электролиз-разложение химического соединения под действием электрического тока, сопровождающееся разрядкой ионов. Иногда электролиз водится к разложению воды.
Вот молекулярное уравнение гидролиза Na2CO3+HOH=NaHCO3+NaOH
А это электролиз хлорида меди
CuCl2=Cu+Cl2
Физ.явления: таяние льда, испарение воды, намагничивание железа.
Хим.явления: горение спички, брожение вина, скисание молока.
При физ.явлениях состав вещества не меняется, а при хим.явлениях происходит превращение одних веществ в другие.
1. При воздействии награфит высоким давлением можно превратить его в алмаз
2. Прочность алмаза связана с его кристаллической решеткой. Атомы находятся в строго упорядоченном состоянии, в виде куба ( кубическая кристаллическая решетка).
Что касается графита, его кристаллической решетке свойственная слоистая структура. Именно благодаря этому он достаточно мягок, а так же обладает электропроводными свойствами.
3. Благодаря своим свойствам алмаз и графит находят обширное применение в быту и промышленности. Например, используют алмазные сверла, для бурения твердых материалов, алмазную крошку в качестве абразива и покрытие для специальных напильников и пил
Графит, благодаря своей слоистой решетке, имеет способность оставлять след на бумаге, чем мы пользуемся день изо дня, так же графит используют в качестве смазки в промышленности, графит так же используют для производства электродов и контактов в электроприборах.
5. Потому что он образуется при горении в избытке кислорода, может образовываться в печах при преждевременном перекрытии заслонки, до того как угли догорят полностью
6. 2H2SO4+C=CO2+2SO2+H2O
CO+Cu=CO2+Cu
7. ПРи взаимодействии с водой образуется слабая кислота
При взаимодействии с известковой водой образуется мутный осадок в виде карбоната кальция
8. Этот газ не поддерживает горение
Например
Н2С03- угольная кислота
Н2SO3- сернистая
Н3РО4-фосфорная
HNO3- азотная