Отношение 1 :1 отсюда следуют n(cuo) = n (h2) = 1.5 моль
m(h2) = n M = 1.5 × 2 = 3 г
Уравнения реакций:
C + O2 = CO2
Si + O2 = SiO2
Рассчитаем массу кремния в смеси:
m(Si) = w*m(смеси)/100% = 20г*65/100 = 13г
Рассчитаем количество вещества кремния:
n = m/M = 13г/28г/моль = 0,464моль
По уравнению реакции:
n(SiO2) = n(Si) = 0,464моль
Рассчитаем массу оксида кремния:
m = n*M = 0,464моль*60г/моль = 27,9г
Ответ:
171 g,18.
Объяснение:
Чтобы расчитать массу необходимо умножить количества вещества на молярную массу.
m(KOH)=3 mol×56 g/mol=168 g.
Чтобы расчитать число частиц необходимо умножить количество вещества на !округлённое! число Авогадро.
Решение:
Пусть масса 63% раствора равна "х"г.Тогда:
m(HNO3)=(0.63х)г
m(H2O)=V*p=30мл*1г/мл=30г
m(р-ра HNO3)=(x+30)г -после добавления воды
0.525=0.63x/(x+30)
0.525x+15.75=0.63x
0.105x=15.75
x=150г
m(63% раствора HNO3)=150г
Находим концентрацию после добавления 70г HNO3:
w(HNO3)=(0.63*150+70)/(150+70)=0.7477 или 74.77%
Ответ: 74.77%