Дано: m(KOH)=100 грамм, w(KOH)=5%, m(HNO3)=150 грамм, w(HNO3)=10%
Найти: m(KNO3)-?
Решение: уравнение реакции
KOH+HNO3=KNO3+H2O
Для определения цвета лакмуса нужно определить, какое вещество взяли в избытке. Масса гидроксида калия в растворе составляет 5*100/100=5 грамм. Масса азотной кислоты в растворе составляет 10*150/100=15 грамм.
N(KOH)=5/56=0,1 моль, N(HNO3)=15/63=0,24 моль.
Кислота взята в избытке, поэтому останется после реакции и при добавлении лакмуса раствор окрасится в красный цвет.
При взаимодействии 56 грамм КОН образуется 101 грамм нитрата калия, а из 5 грамм образуется Х.
Х=5*101/56=9 грамм.
Ответ: m(KNO3)=9 грамм, лакмус будет красный.
Кислоты не реагируют с кислотными оксидами.
Ответ: 4 )CO2
б) ................................................................................................
масса к-ты=2Х0,05=0,1кг
0,8=0,1:х
Х=8гр.
При составлении формул солей необходимо помнить степени окисления, которые проявляют образующие соль ионы.
Литий, как и другие щелочные металлы, во всех соединениях проявляет степень окисления +1.
Фосфат-ион имеет степень окисления -3 (Остаток ортофосфорной кислоты H3PO4)
Молекула химического соединения должна быть электронейтральной, поэтому сумма положительных зарядов должна быть равна сумме отрицательных.
Для фосфата лития:
Li +1 | чтобы уравнять заряды, умножаем число ионов лития на 3
PO4 -3 | для фосфат-иона коэффициент равен 1
Таким образом, формула фосфата лития: Li3PO4
Пример для трехвалентного металла и двухвалентного кислотного остатка:
Cr +3 | 2 (общее количество положительных зарядов 2*3 = 6)
SO4 -2 | 3 (общее количество отрицательных зарядов 3*2 = 6)
Формула сульфата хрома (III): Cr2(SO4)3