Реакция идеть до конца потому что, образовывается осадок и равновесие смешено в правую сторону
K(+)Br(-)+K(+)Br(+5)O3(-2)+H(+)2S(+6)O4(-2)=Br2(0)+K2(+)S(+6)O4(-2)+H2O
Br(-)-1e=Br2(0)-вос-ль
Br(+5)+5e=Br2(0)-ок-ль
общее кратное 5
5KBr+KBrO3+3H2SO4=3Br2+3K2SO4+3H2O
Находим массу безводного хлорида кальция, содержащуюся в 100 г 20\%-ного раствора:
m(CaCl2) = m(р-ра) * ω(CaCl2) = 100*0,2 = 20 г
Содержание основного вещества в шестиводном кристаллогидрате:
ω(CaCl)₂ = M(CaCl2)/M(CaCl2*6H2O) = 111/219 = 0,51 или 51\%
Находим количество гексгидрата, необходимого для приготовления раствора:
m(CaCl2*6H2O) = m(CaCl2)/ω(CaCl2)₂ = 20/0.51 = 39.2 г
Ответ: 39,2 г
Ge (+4) O2 (2-) + H2 (0) — Ge (0) + H2 (+) O (2-)
Ge (+4) +4ē — Ge (0) окислитель
H2 (0) -2ē — 2H (+) восстановитель
Расставляем коэффициенты:
GeO2 + 2H2 — Ge + 2H2O
As (0) + H (+) N (+5) O3 (2-) + H2 (+) O (2-) — H3 (+) As (+5) O4 (2-) + N (+2) O (2-)
As (0) -5ē — As (+5) восстановитель
N (+5) +3ē — N (+2) окислитель
Расставляем коэффициенты:
3As + 5HNO3 + 2H2O — 3H3AsO4 + 5NO