<span>Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота N≡N (длина связи dN≡N = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации N2 ↔ 2N удельная энтальпия образования ΔH°298=945 кДж, константа скорости реакции К298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. </span>
<span>Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: </span>
<span>6Li + N2 → 2Li3N, </span>
<span>при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: </span>
<span>3Mg + N2 → Mg3N2, </span>
<span>2B + N2 →2BN, </span>
<span>Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): </span>
<span>Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза аммиака: </span>
<span>3H2 + N2 ↔ 2NH3 </span>
<span>Существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C. Реакция происходит по уравнению: </span>
<span>CaC2 + N2 → CaCN2 + C. </span>
<span>Реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кДж.</span>
N(H2S) = N(H2S)/Na = 1.304*10 в 23 степени / 6*10 в 23 степени = 0,2 моль
m(H2S)= n*M = 0.2 моль*34 = 6,8 г
M1(р.в.)=600г*0,1=60г
m2(р.в.)=300г*0,15=45г
m3(р.в.)=60г+45г=105г
m3(раствор)=600г+300г=900г
W3=105г/900г=0,117*100%=11,7%
1)2AgNO3 +Mg =Mg(NO3) + 2Ag