Решение:
1).w1(KOH)=(m1(KOH)/m1(раствора))×100\%,=> m1(KOH)=m1(раствора)×(w1(KOH)/100\%))=350г×0.4=140г
2). w2(KOH)=(m1(KOH)+m2(KOH))/(m1(раствора)+m2(KOH))=((140г+20г)/(350г+20г))×100\%=43.24\%
Ответ:w2(KOH)=43.24\%.
CnH₂n + HBr = CnH₂n₊₁Br
Молярная масса неизвестного алкена равна M(CnH₂n)=12n+2n=14n
М(HBr)=const=22,4 л/моль, т.к.это в данном случае газ(потому что масса в литрах)
Получаем пропорцию: 10,5(г)÷14n(г/моль) = 5,6(л)÷22,4(л/моль), отсюда⇒
10,5*22,4=14n*5,6
n=3
Подставляем в формулу: СnH2n = С₃H₆ - искомый алкен - пропен
Mr(NaOH)=23+16+1=40г/моль
Моя скромная попытка
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
Значит формула для расчета константы гидролиза будет:
<span>Kг = KH2O/(Kк-ты·Kосн)
</span><span>KH2O - константа диссоциации воды (10 в -14 степени - постоянная величина)
Kк-ты,Kосн - константа диссоциации для кислоты и основания
</span>NH4CN + H2O = NH4OH + HCN
Далее , степень гидролиза -
α=√Kг*С
Константы диссоциации для аммония гидроксида и циановодорода берем из таблиц, справочников интернета:
Kк-ты = К (HCN)=7,90 · 10-10
Kосн = К (NH4OH)=1,79 · 10-5
Kг = 10-14 / 7,90 · 10-10 * 1,79 · 10-5 =0,707
α=√0,707 /0,01=8,4 моль/л
Проверьте арифметику на всякий пожарный
Удачи