CH3-C≡C-CH3<span> + HBr --> CH</span>3-CH=CBr-CH3
CH3-CH=CBr-CH3<span> + HBr --> CH</span>3-CH2-CBr2-CH3<span> </span>
Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.
Cu + 4HNO3(конц.)<span> = Cu(NO</span>3)2<span> + 2NO</span>2↑ + 2H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Cu) = 0,1 моль
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2?
n(NO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
n(Al):n(Cu) = 2:1
Т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.
Рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:
n(NaOH) = 0,2 моль
m(NaOH) = 40*0,2 = 8 г
m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г
V(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл
P.S. Проверим хватило ли воды в этом растворе:
n(H2O) = 0,6 моль
m(H2O) = 18*0,6 = 10,8 г
<span>Да, хватило.</span>
1)Fe(OH)3=(температура)=Fe2O3+3H2O
2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3)Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3+3K2SO4
2Fe+3SO4+ 6K+6OH=2Fe(OH)3+6K+3SO4(сокращаем)
2Fe+6OH=2Fe(OH)3
В последней реакции проставить заряды ионов:Fe(3+);K(+);OH(-);SO4(2-)
Са+Н2=СаН2. (Н2-галоген)
Н2+S=H2S
2CuO+H2=2CuOH
H2+O2=H2O