2HgO=2Hg+O2
n(HgO)=65.1г/217г/моль=0.3моль
n(Hg)=0.3моль
m(Hg)=0,3моль*201г/моль=60,3г
Степени окисления
+1-2
Li₂O
1-3
2-1
3 -4
я не соглачсна с темкто оставил ответ выше меня!
посмотрите на таблицу менд.
в 3м номере слева на право увеличеваютсяНЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА! радиус атомов уменьшается,УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ЧИСЛО ВНЕШНИХ ЭЛЕКТРОНОВ НА ВНЕШНЕМ УРОВНЕ!!!!
и во втором номере!число электронных слоев зависит от номера периода.
в 3м переиоде находятся валентные электроны магния,то есть ответ 1!!!
1) б) окислительно-восстановительная
Наибольшее изменение стандартной энтропии в 1 реакции, т.к.
В реакции (1) 1 моль вещества в кристаллическом состоянии образует 3 моля (1 моль тв + 1 моль ж +1 моль газа), следовательно, ∆S1 > 0, у остальных ∆S имеет более отрицательное значение.
1)Cr2(SO4)3+3Na2SO3+3H2O=2Cr(HO)3+3Na2SO4+3SO2
2Cr+3SO4+6Na+3SO3+3H2O=2Cr(HO)3+6Na+3SO4+3SO2
2Cr+3SO3+H2O=2Cr(HO3)3+3SO2
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
2Al+6Cl+6Na+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6Na+6Cl
2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
AlCl3+K3[Cr(OH)6]=Al(OH)3+3KCl+Cr(OH)3
Al+3Cl+3K+[Cr(OH)6]=Al(OH)3+3K+3Cl+Cr(OH)3
Al+[Cr(OH)6]=Al(OH)3+Cr(OH)3
2) K3P+3H2O=3KOH+PH3 газ щелочная ph>7
Na2CО3<span> + H</span>2<span>O = </span><span> NaHCО</span>3 + NaOН щелочная ph>7 , бесцветный
<span>(NH4)2SO4 + 2H2O = 2NH3*H2O + H2SO4 среда кислая ph<7, бесцветный</span>
Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S среда определяется по К дисс
осадок газ
KNO3-гидролизу не подвергается, раствор бесцветный, нейтральная среда ph=7