Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
M(H2SO4)=98
M(ZnSO4)=161
30:98=x:2
x=(30*2):98=0.61г водорода
х=(30*161):98=49.28г соли
1.
Чистого пирита
150*0,8 = 120 грамм
2.
Доля серы в пирите FeS2
2*32,064/(55,849+2*<span>32,064)=0,5345
3.
масса серы в нём
120*0,5345 = 64,14 грамма
4.
</span>Количество серы в молях
64,14/32,064 = 2 моль
5.
В диоксиде серы один атом серы на одну молекулу газа, т.е. газа будет тоже 2 моль. И его объём при н.у.
2*22,4 = 44,8 литра
Эта реакция ионного обмена, а не ОВР
H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
H2S + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + S(-2) + 2H2O
H2S + 2OH(-) = S(-2) + 2H2O
Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6 AgNO₃ ⇄ 2 Ag₃PO₄ ↓ + 3 Ca(NO₃)₂
Реакции ионного обмена протекают практически до конца в случае образования труднорастворимых или малодиссоциирующих веществ. В данном случае и среди реагентов, и среди продуктов есть малорастворимые вещества - фосфат кальция и фосфат серебра.
Произведения растворимости Ks и растворимости S этих солей:
Ca₃(PO₄)₂ ⇄ 3 Ca²⁺ + 2 PO₄³⁺
Ks = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁺]² = 2,0*10⁻²⁹
S = [Ca²⁺] / 3 = [PO₄³⁺] / 2
[Ca²⁺] = 3S
(потому что при растворении 1 моль фосфата кальция получается 3 моль ионов кальция)
[PO₄³⁺] = 2S
(потому что при растворении 1 моль фосфата кальция получается 2 моль фосфат-ионов)
Ks (Ca₃(PO₄)₂) = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁺]² = (3S)³ * (2S)² = 27*4*S⁵ = 108*S⁵=
= 2,0*10⁻²⁹
S=⁵√(2,0*10⁻²⁹/108) = 7.1*10⁻⁷ моль/л
Ag₃PO₄ ⇄3 Ag⁺ + PO₄³⁻
Ks (Ag₃PO₄) = [Ag⁺]³ * [PO₄³⁻] = 1,3*10⁻²⁰
S=[Ag⁺] / 3 = [PO₄³⁻]
[Ag⁺] = 3S
[PO₄³⁻] = S
Ks (Ag₃PO₄) = [Ag⁺]³ * [PO₄³⁻] = (3S)³ * S = 27*S⁴ = 1,3*10⁻²⁰
S = ⁴√(1,3*10⁻²⁰ / 27) = 4.7*10⁻⁶ моль/л
Растворимость фосфата кальция ниже, чем растворимость фосфата серебра. Реакция идет не в прямом, а в обратном направлении. . Фосфат серебра не образуется. Решения нет.
M в-ва = m р-ра * w / 100
m в-ва = 30 * 20 / 100 = 6 г