<span>Кристалічні гратки. Атомні
</span><span>№ 6
І рівень. 1. Які частинки у вузлах йонної кристалічної гратки?
б) йони;
2. Зв’язок між частинками у молекулярних кристалічних гратках:
г) сили Ван-дер-Ваальса.
3. Вкажіть фізичні властивості речовини з атомною кристалічною граткою:
б) висока твердість, дуже висока температура плавлення і кипіння, практично не розчиняються в жодному розчиннику;
4. Вкажіть приклади речовин з металічною кристалічною граткою:
г) залізо, золото, срібло, алюміній.
5. Яку кристалічну гратку у твердому стані має оцтова кислота?
г) молекулярну.
6. У якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають речовини, що утворюють металічну кристалічну гратку: в) твердому (за винятком ртуті);
ІІ рівень. 7. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуці СО2. Написати електронну, структурну формули та вказати розподіл зарядів. Визначити тип кристалічної гратки та фізичні властивості речовини.
У </span> сполуці СО2 полярна ковалентний зв’язк<span>
O::C::O </span>O⁻²=C⁺⁴=O⁻²
У СО2 молекулярна кристалічна гратка
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда» . При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С.
<span>
ІІІ рівень. 8. Напишіть рівняння реакції взаємодії натрію з йодом. Визначте тип хімічного зв’язку та кристалічної гратки речовини, що утворилась. Напишіть електронну, структурну формули та вкажіть фізичні властивості речовини.
2Na + 2H</span>₂O = 2NaOH + H₂
У гидроксида натрия кристаллическая решетка разрушена диполями воды. В растворе существуют ионы натрия Na⁺
У водорода H₂ молекулярная кристаллическая решетка. Водород <span>лёгкий </span>бесцветный газ<span>.</span>
Физические: идёт человек, едет машина, тает снег.
Химические: горит свеча, ржавеет гвоздь, чернеет серебро.
1.Сперва найдем Mr(смеси)=плотность по воздуху*Mr(воздуха)=0,69*29=20,01 г/моль
Пусть x-w(массовая доля O2),тогда w(H2)=1-x.
Значит:
2(1-x)+32x=20,01
30x=18,01
x=0,6(60%)
Значит ответ:60%.
2.Fe реагирует с щелочами только в присутствии расплавов сильных окислителей(KClO3),поэтому,при простой обработке щелочью ничего не произойдет.
А при обработке алюминия щелочью есть 2 варианта:
1)2Al+2MeOH(металл одновалентный,потому что тетрагидроксоалюминат бария не бывает)+6H2O=2Me[Al(OH4)]+3H2
2)2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2
И при всех вариантах,на 1 моль Al приходится 1,5 моль H2.
n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(Al)=n(H2)=0,2/1,5=2/15 моль
m(Al)=n*M=2/15*27=3,6 г
n(Al)=n(Fe)=2/15 моль
m(Fe)=n*M=2/15*56=7,467 г.
Значит масса смеси=3,6+7,467=11,067 г.
Например, углерод (С) -- число протонов 6, порядковый номер 6, атомная масса 12 и число нейтронов, как и протонов, тоже 6 (12 - 6 = 6). Также сера (S), кремний (Si), магний (Mg), кальций (Са), неон (Ne).