1. Найдем массу SO₃: m=0.4*200=80г
2. Пусть m(H₂O)=x - в растворе кислоты, тогда масса всего раствора х/0.3
3. H₂O+SO₃=H₂SO₄
n(H₂O)=x/18 , такое же количество SO₃ вступило в реакцию, можно найти массу:
m(SO₃)=x*80/18 - вступило в реакцию. Значит осталось:
m(SO₃)=80-80х/18. Зная, что массовая доля 15%, можно найти х:
(80-80х/18)/(200+х/0,3)=0,15
80-80х/18=30+0,5х
1440-80х=540+9х
900=89х
х=10,11г
m(р-ра)=10,11/0,3=33,7г
V(р-ра)=m/ρ=33,7/1,61=20,93см³
Ответ: 20.93см³
NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3
15 / 53.5 = 0.28
20 / 170 = 0.12
0.12 < 0.28
0.28 / 1 = x / 1
x = 0.28
0.28 * 143.5 = 40.18 грамм
<span>Наиболее активными являются щелочные металлы первой группы (А) периодической сисстемы. Надо помнить правило : чем меньше электронов на последнем уровне и больше радиус атома металла ,. тем более активным он является. В период. системе активные металлы находятся в нижнем левом углу таблицы Менделеева.</span>
Ответ:
1. а) б)
2. получатся одинаковые массы оксида углерода(IV)
3. а) б) в) г)
4. а) г)
5. 2) 4)