Ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m=800*10/100=80 г соли нужно растворить
Ответ:
Объяснение:
4Р+5О2=2Р2О5
при сжигании получил оксид, а растворив его в воде получил кислоту.
Ортофосфорной кислоты
MCO=12+16=28g/mol
nCO=1.5mol
m=n·M=1.5mol·28g/mol=42g
Уравнение реакции: NaNO3 + H2SO4 (конц.) --(t°)--> NaHSO4 + HNO3↑
Находим количество нитрата натрия: v(NaNO3) = 85 г : 85 г/моль = 1 моль.
v теор.(HNO3) = v(NaNO3) = 1 моль.
v практ.(HNO3) = 0,7 * v теор.(HNO3) = 0,7 моль.
m практ.(HNO3) = 0,7 моль * 63 г/моль = 44,1 г.