Сразу выкинем примеси, которых у нас аж 8г. Чистого оксида меди получается 32 грамма. Пересчитываем в количество вещества ( в молях ) . n = m\M = 32\80 = 0,4 моль. Водорода тоже 0,4 моль. Объем ищем умножая 0,4 на 22,4.
0,4 * 22,4 = 8,96 литров водорода.
Думаю что так. Перепроверь!
Это сульфид цинка ZnS: поскольку в условии указано на обр-ие сульфида (т.е. соединения 2-хвалентной серы), найдем эквивалентную массу металла (эквивалентная масса серы в данном случае сос-т 32/2 = 16 г/моль): 13*(16/(19.4-13)) = 32.5 г/моль (если металл 1-валентный, то такого металла нет, если 2-валентный, то это Zn = 32.5*2 = 65 г/моль);
проверка: Zn + S = ZnS, кол-во в-ва ZnS = кол-во в-ва Zn = 13/65 = 0.2 моль, масса соот-но равна (65+32)*0.2 = 19.4 г.
Возьмем объем раствора=1 л.
n(H3PO4)=3 моль(Cm(р-ра)=3 моль/л)
V(р-ра)=1 литр
p(плотность)
m(р-ра)=V*p=1000*1,15=1150 г
m(H3PO4,чистой)=n*M=3*98=294 г
w(массовая доля H3PO4)=m(H3PO4,чистой)/m(р-ра)=294/1150=0,2557(25,57%)
Ответ:25,57%.
<span>3NaOH + AlCl</span>₃ = Al(OH)₃ <span>+ 3NaCl
</span>3Na⁺ + 3OH⁻ + Al³⁺ + 3Cl⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
3OH⁻ + Al³⁺ = Al(OH)₃↓