Соединения.
S + O2 = SO2 - два простых вещества объединяются в одно сложное.
<span>Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂
M (Fe) = 56 г/моль
</span>M (<span>Fe₂O₃) = 56·2 + 16·3 = 160 г/моль
160 г </span><span>(<span>Fe₂O₃) --- 0,95·2·56 г </span></span><span><span>(Fe)
</span>0,64·750 г (</span>Fe₂O₃) --- m г (Fe)
m <span>(Fe) = </span>0,64·750·<span>0,95·2·56/160 = 319,2 г</span>
Странно, но Масса цинка тут не нужна
Zn+ 2HCL= ZnCl2+H2
73*0,1=7,3г
n(Hcl)= m/M=2 моль
n(H)=1/2nHCl=1 моль
V=nVм=1*22.4=22.4л
1) BaBr2---> Ba(2+) + 2Br(-)
(-) 2H2O+2e-->2OH(-) + H2(0)
(+) 2Br(-) - 2e-->Br2(0)
2H2O+2Br--->2OH + H2 + Br2
2H2O + BaBr2 ---> H2 + Br2+ Ba(OH)2
2)AgNO3 ---> Ag(+) + 2NO3(-)
(-) Ag(+) + 1e --> Ag(0)
(+) 2H2O - 4e---> 4H(+) + O2
4Ag + 2H2O ---> 4Ag + 4H + O2
4AgNO3 + 2H2O---> 4Ag + 4HNO3+O2
4) Na2S--> 2Na+S
(-) 2H2O+2e--->2OH+H2
(+)S-2e-->S
2H2O+S-->2OH+H2O+S
2H2O+Na2S-->2NaOH+H2+S
Валентность - способность атома образовывать химические связи.
Степень окисления - заряд ядра атома в молекуле.
Например, в молекуле H2O, NaOH, H2SO4 и многих других степени окисления всех атомов совпадают по модулю с их валентностями.
Но есть и такие молекулы, где они не совпадают. Например, HNO3. Атом азота здесь имеет валентность IV, но степень окисления +5. Или H2O2. Здесь у атомов кислорода валентность равна II, но степень окисления -1, т.к. атомы кислорода связаны неполярной связью и не могут забрать друг у друга электроны.