I) 1) H₂CO₃ - угольная кислота. Её НЕ СУЩЕСТВУЕТ и она распадает моментально на воду и углекислый газ.
2) HNO₃ - азотная кислота. Сильнейшая кислота в своем роде.
II) 1) H₂O + CO₂ ⇄ H₂CO₃
2) 4NO₂ + 2H₂O + O₂ - 4HNO₃
2Al + 3H2SO4(разб) ---->Al2(SO4)3 + 3H2
2Ag + 2H2SO4(конц) ---> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
Дано:
m(P)=12,4г.
---------------------
m(P₂O₅)-?
1. Определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:
M(P)=31г./моль
n(P)=m(P)÷M(P)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль
2. Запишем уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(V). По условию задачи 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(V).
n(P₂O₅) = 0,2моль
4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(P₂O₅)=31х2+16х5=142г./моль
m(P₂O₅)=n(P₂O₅) х M(P₂O₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.
5. Ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(V).
80г весь раствор, тогда
80*5\%=80*0,05=4 грамма нитрата натрия в растворе, тогда
80-4=76 грамм воды в растворе.
Ответ: 76г воды, 4г нитрата.
NY444©