К физическим свойствам вещества относят: температуру плавления и кипения, прочность, ковкость и поастичность, электро и теплопроводность, блеск, цвет и запах, растворимость в воде. По этим параметрам можно определить какое строение имеет вещество: молекулярное (кристаллическая решетка молекулярная) или немолекулярное (кристаллическая решетка атомная, ионная или металлическая). Так, например, вещества молекулярного строения непрочные, летучие, легкоплавкие с низкими значениями температур плавления и кипения, имеют небольшую твердость. Вещества немолекулярного строения с ионной кристаллической решёткой твёрдые, но хрупкие, многие растворимы в воде, их расплавы проводят электрический ток, значения температур плавления высокие, вещества тугоплавкие. С атомной кристаллической решеткой имеют очень высокие температуры плавления, эти вещества очень тугоплавкие, в воде нерастворимы, нелетучи. Вещества немолекулярного строения с металлической кристаллической решеткой ковкие и пластичные, обладают блеском, тепло и электропроводностью.
С4Н6(предполагаю что это бутин) +Н2 (над стрелкой пишешь Pd, CaCO3,Pb(2+))=C4H8
C4H8+H2(Над стрелкой пишешь Pt и нагревание)=С4Н10
1. За стандартних умов багато кислот — рідини (H2S04, HN03), але є й тверді кислоти — ортофосфатна Н3Р04, метафосфатна НРОз, силікатна (драглиста маса) H2Si03. Всі кислоти важчі за воду. Деякі кислоти леткі (НСl, HN03), вони мають задушливий запах. Майже всі кислоти безбарвні.
Кислоти — їдкі речовини. Особливо небезпечні сульфатна, нітратна та хлоридна кислоти. Вони роз'їдають папір, деревину, тканини. Бризки кислот, що потрапили на шкіру, можуть спричинити хімічний опік. Тому поводитися з кислотами треба обережно. Особливо слід берегти очі. В хімічних лабораторіях під час роботи з кислотами очі захищають окулярами. Якщо бризки кислоти потрапили на шкіру або в очі, їх треба негайно змити великою кількістю води і звернутися до медпункту.
3. Зміна забарвлення індикатора є наслідком його реакції з лугом або кислотою. Рівняння таких реакцій не наводимо, оскільки формули індикаторів і продуктів їх хімічних перетворень досить складні.
Нерозчинні у воді основи та кислоти не діють па індикатори і тому не можуть бути виявлені ними. Індикатор у розчині кислоти набуває іншого забарвлення, ніж у розчині лугу.
5. Оцтова кислота - слабкий електроліт. Зміна забарвлення індикаторів в кислому середовищі оцтової кислоти:
Метилоранжевий- рожевий
Лакмус - червоний.
Масса смеси 3х(36+8)+7х(48+10)=538г ,масса 1 моля m=538/10=54г,
ρ=54/22,4=2,4 г/л
1)тут можно много реакций написать. например LiOH+HBr=LiBr+H2O или 2LiOH<span> + </span>CaBr2<span> → 2</span>LiBr<span> + </span>Ca(OH)2↓
<span>2)Li2O+2HBr=2LiBr+H2O
3) 2Li+ Br2= 2LiBr</span>