1)Цинк
2) Zn
3) амфотерный
4) заряд ядра +30;4 энергетических уровня: на 1 - 2 электрона, на 2 - 8 электронов, на 3 - 18 электронов, на 4 - 2 электрона. S-элемент. 2 группа, побочная подгруппа
5) формула высшего оксида ZnO, характер амфотерный
6) формула высшего гидроксида Zn(OH)2, амфотерный
7) летучего водородного соединения нет
8) Ar(Zn)=65, электронов - 30, протонов - 30, нейтронов - 35
0,5 0,5*2=1моль
Fe + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2↑
p(плотность,ро)=m/v
m(раствора)HCl= 166*1.1=182.6 г
n(HCl)=182.6/36.5(молярная масса HCl)=5 моль - избыток
n(Fe)=28/56=0.5 моль
m(вещества)HCl=1 моль*36.5=36.5 г
w(массовая доля) = m вещества/ m раствора
w=36.5/182.6=0.20
0.20*100=20 %
Ответ: 20%
С4H8+h2=C4h10
ф(C4h8)=x
M(C4h8)*ф(C4h8)+M(H2)*(1-ф(C4h8))=Mсмесь
56x+2(1-x)=38
56x+2-2x=38
54x=36
x=0.667
Предположим что v(cмесь)=1моль
тогда v(C4h8)=0.667моль
v(H2)=1-0.667=0.333моль
так как все коэффиценты в реакции равны 1 то v(C4h8) взят с избытком
То есть реагирует только 0,333 моль C4h8 и 0,33моль H2
после реакции мы имеем 0,333 моль C4h10 и 0.667-0.333=0.334моль c4h8
v(смесь после реакции)=0,333+0,334=0,667моль
ф(C4h8)=0,5
ф(C4h10)=0,5
Mr(смесь после реакции)=0,5*56+0,58*0,5=28+29=57
это все в теории а на практике моекулярная смесь увеличилась на 33%
то есть 38*1,33=50,54
n(выход)=50,54/57=0,8867
На счет выхода не уверен